dung dịch thu được khi trộn lẫn 200ml dung dịch KCl 0,1M và 300 ml dung dịch K2SO4 0,1M có nồng độ các cation K+ là bao nhiêu
2 câu trả lời
Đáp án:
`Cm_(K^(+))=0,16M`
Giải thích các bước giải:
`n_(KCl)=Cm.V=0,1.0,2=0,02mol`
`n_(K_2SO_4)=Cm.V=0,1.0,3=0,03mol`
`n_(K^(+))=n_(KCl)+2.n_(K_2SO_4)`
`<=>n_(K^(+))=0,02+2.0,03=0,08mol`
Thể tích dung dịch sau phản ứng là:
`200+300=500ml=0,5l`
`Cm_(K^(+))=n/V=(0,08)/(0,5)=0,16M`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{KCl}$ = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol. $n_{K2SO4}$ = 0,3 . 0,1 = 0,03 mol.
⇒ ∑ $n_{K+}$ = 0,02 + 0,03. 2 = 0,08 mol.
∑ $V_{hỗn hợp}$ = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lít.
Vậy nồng độ $K^{+}$ là: $C_{M}$ ( $K^{+}$ ) = $\frac{0,08}{0,5}$ = 0,16 M.
