dung dịch CH3COONA 0,1M với pKa=4,75. Tính pH của dung dịch

Đáp án:

 \(pH=8,875\)

Giải thích các bước giải:

 Các cân bằng xảy ra:

\(C{H_3}COONa\xrightarrow{{}}C{H_3}COO{^ - } + N{a^ + }\)

\( \to {C_{M{\text{ C}}{{\text{H}}_3}COO{^ - }}} = {C_{M{\text{ C}}{{\text{H}}_3}COONa}} = 0,1M\)

\(C{H_3}CO{O^ - } + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows C{H_3}COOH + O{H^ - }\) \(K_b\)

\({K_a} = {10^{ - 4,75}} \to {K_b} = {K_w}.{({K_a})^{ - 1}} = {10^{ - 14}}{.10^{4,75}} = {10^{ - 9,25}}\)

Gọi \([OH^-]=x\)

\( \to [O{H^ - }] = [C{H_3}COOH] = x;[C{H_3}COO{^ - }] = 0,1 - x\)

\( \to {K_b} = \frac{{[O{H^ - }].[C{H_3}COOH]}}{{[C{H_3}COO{^ - }]}} = \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = {10^{ - 9,25}}\)

\( \to x = {7,49866.10^{ - 6}}M\)

\(pOH =  - \log [O{H^ - }] = 5,125\)

\( \to pH=14-pOH=8,875\)

$pK_a(CH_3COOH)=4,75$

$\to pK_b(CH_3COO^-)=14-4,75=9,25$

$CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH+OH^-\quad K_b=10^{-9,25}$

Đặt $[OH^-]=x(M)$

$\to \begin{cases} [CH_3COO^-]=x(M)\\ [CH_3COOH]=0,1-x(M)\\ [OH^-]=x(M)\end{cases}$

$\to \dfrac{x^2}{0,1-x}=10^{-9,25}$

$\to x=7,4987.10^{-6}$

Vậy $pH=14+\log x=8,875$