Dùng 4,48 lít H2 đktc để khử hoàn toàn 16,2 g oxit của kim loại A có CTTQ A2On . xin pthh ạ

Em tham khảo!

Đáp án:

 $Zn$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH tổng quát sau:

$A_2O_n+nH_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2A+nH_2O$ với $n$ là hóa trị của Oxit

Đề) $V_{H_2}$ $=4,48l$ và $m_{A_2O_n}$ $=16,2g$
Lý thuyết) $n_{H_2}$ $=22,4n$ và $m_{A_2O_n}$ $=2M+16n$

Ta thiết lập được tỉ lệ sau:

$\dfrac{4,48}{22,4n}$ $=$ $\dfrac{16,2}{2M+16n}$

⇔$4,48.(2M+16n)=22,4n.16,2$

⇔$8,96M+71,68n=362,88n$

⇔$8,96M=291,2n$

⇔$M=32,5n$

Vì $A$ là một kim loại nên lập bảng biện luận từ $1$ đến $3$:

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n(hóa trị)}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{M=32,5n}&\text{32,5}&\text{65(Zn)}&\text{97,5}\\\hline \end{array}

Ta nhận thấy giá trị phù hợp của $n$ là $2$ vì khi $n=2$ thì $M=65$ là kẽm $Zn$