Đun nóng hỗn hợp gồm 11.34g al và 40g fe2o3 trong bình kín không có không khí ,thu được hỗn hợp chất rắn x .cho x vào koh dư thu được 4.032 lít h2 .hiệu suất pư nhiệt nhôm ở trên là?

Đáp án:

 Hiệu suất phản ứng=71,43%

Giải thích các bước giải:

Phản ứng:

\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{}}A{l_2}{O_3} + 2Fe\)

Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{11,34}}{{27}} = 0,42{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Fe}} = \frac{{40}}{{56.2 + 16.3}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{Al}} < 2{n_{F{e_2}{O_3}}}\) nên Fe2O3 dư so với Al suy ra hiệu suất tính theo Al.

Cho X vào KOH dư thu được H2, do vậy có Al dư.

\(KOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}KAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,032}}{{22,4}} = 0,18{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,12{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al{\text{ phản ứng}}}} = 0,42 - 0,12 = 0,3{\text{ mol}}\)

Vậy hiệu suất phản ứng  \(H = \frac{{0,3}}{{0,42}} = 71,43\% \)