đốtcháy 14,7g một este đơn chức Y thu được 8,1g nước. Cho lượng este tác dụng với H2 dư, khối lượng H2 phản ứng tối đa là 0,6g. Tìm este Y

Đáp án:

\(Y\) là \(C_5H_6O_2\)

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,6}}{2} = 0,3{\text{ mol}}\)

Vì este này tác dụng tối đa với 0,3 mol \(H_2\)

Vậy làm no este \(Y\) được este no \(Y'\) có

\({m_{Y'}} = 14,7 + 0,6 = 15,3{\text{ gam}}\)

\(Y'\) có dạng \(C_nH_{2n}O_2\)

Đốt este này:

\({C_n}{H_{2n}}{O_2} + (1,5n - 1){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + n{H_2}O\)

Khi đốt \(Y\) thì

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{8,1}}{{18}} = 0,45{\text{ mol}}\)

Vậy khi đốt \(Y'\)

\({n_{{H_2}O}} = 0,45 + 0,3 = 0,75{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Y'}} = \frac{{0,75}}{n}\)

\( \to {M_{Y'}} = 14n + 32 = \frac{{15,3}}{{\frac{{0,75}}{n}}} = 20,4n \to n = 5\)

Vậy \(Y'\) là \(C_5H_{10}O_2\)

Ta có:

\({n_{Y'}} = {n_Y} = 0,15 \to \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_Y}}} = \frac{{0,3}}{{0,15}} = 2\)

Vậy \(Y\) tác dụng với \(H_2\) theo tỉ lệ 1:2.

Vậy \(Y\) có 2 \(\pi\) \(C-C\) nên thỏa mãn \(Y\) có \(k=3\)

Suy ra \(Y\) là \(C_5H_6O_2\)

Đáp án: $C_5H_6O_2$