Đốt `m(g)` đơn chất `X` `(`rắn màu đỏ`)` trong `O_2` dư `->` chất rắn `Y` `(Y` tan trong nước `->dd acid)`. Cho toàn bộ `Y` vào `500\ ml` dd `{(NaOH:0text(,)5M),(KOH:1M):}` `->` phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch làm khô thu được `47,24(g)` rắn khan. Tìm `m`? `text` `->` Ai làm giúp e ạ, bài giải của cô khó hỉu quá tr TT
2 câu trả lời
Đáp án:
`m = 6,51g`
Giải thích các bước giải:
Biện luận:
`X` là đơn chất, cháy trong oxi tạo oxit có axit tương ứng → `X` là phi kim
`X` có màu đỏ, với `P` (Photpho đỏ) là hợp lí nhất
`4P + 5O_2`$\xrightarrow{t°}$ `2P_2O_5`
`n_{NaOH} = {500}/{1000} . 0,5 = 0,25 mol`
`n_{KOH} = {500}/{1000} . 1 = 0,5 mol`
`P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4`
Gọi số `mol H_3PO_4` là `amol`
Có 2 trường hợp có thể xảy ra:
• Trường hợp 1 : Phản ứng vừa đủ:
Bảo toàn nguyên tố `O`:
* Phần này là bảo toàn `O` của gốc `-OH` vì `O` của gốc axit đã liên kết với kim loại tạo muối*
`n_{H_2O} = 0,5 + 0,25 = 0,75 mol`
Theo bảo toàn khối lượng:
`m_{H_3PO_4} + m_{KOH} + m_{NaOH} = m` rắn `+ m_{H_2O}`
<=> `98a + 0,5 . 56 + 0,25 . 40 = 47,24 + 0,75 . 18 `
<=> `98a = 47,24 + 0,75 . 18 - 0,25.40-0,5.56`
<=> `a ≈ 0,232mol`
Xét `0,232 . 3 < 0,75`
→ Loại trường hợp này
• Trường hợp 2: Axit hết, bazơ dư
`3NaOH + H_3PO_4 → Na_3PO_4 + 3H_2O`
`3KOH + H_3PO_4 → K_3PO_4 + 3H_2O`
Trong `47,24g` rắn gồm `NaOH` và `KOH`
Gọi `n_{NaOH}, n_{KOH}` phản ứng là `x, ymol`
`n_{Na_3PO_4} = 1/3n_{NaOH} = x/3mol`
`n_{K_3PO_4} = 1/3n_{KOH} = y/3mol`
`n_{NaOH}` dư `= (0,25 - x)mol`
`n_{KOH}` dư `= (0,5 - y)mol`
Theo bảo toàn khối lượng:
Ta có:
`m` rắn`= (0,25 - x) . 40 + (0,5 - y) . 56 + x/3 .164 + y/3 . 212 = 47,24g`
<=> `{44}/3x + {44}/3y = 9,24`
<=> `x/3 + y/3 = 0,21`
<=> `n_{H_3PO_4} = 0,21 mol`
Bảo toàn nguyên tố `P`:
`n_P = n_{H_3PO_4} = 0,21 mol`
`m_P = 0,21 . 31 = 6,51g`
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án: $\rm m_P=6,51(g)$
Giải thích các bước giải:
Biện luận: Rắn đỏ (X) + $\rm O_2$ tạo ra Y, Y tác dụng với nước tạo dd acid, vậy rắn đỏ (X) là P. Y là $\rm P_2O_5,$ acid là $\rm H_3PO_4.$
Đặt số mol của $\rm H_3PO_4$ là x(mol).
$\sum\limits \rm n_{OH^-}=0,25+0,5=0,75(mol)$
$\rm n_{H^+}=3x(mol)$
TH 1: Giả sử $\rm n_{OH^-}$ tác dụng hết:
Bảo toàn nguyên tố Oxi:
$\rm n_{H_2O}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,75(mol)$
Bảo toàn khối lượng:
$\rm m_{H_3PO_4}+m_{NaOH}+m_{KOH}=m_{rắn}+m_{H_2O}$
$⇔\rm 98x+0,25.40+0,5.56=47,24+0,75.18$
$\rm ⇒x \approx 0,23204(mol)$
$⇒\rm n_{H^+}=3.0,23204=0,69612<n_{OH^-}=0,75$
Không thỏa mãn, vì nếu $\rm n_{OH^-}$ hết thì $\rm n_{H^+}$ phải lớn hơn hoặc bằng $\rm n_{OH^-}.$
TH 2: Giả sử acid hết, $\rm n_{OH^-}$ dư:
$\rm H^++OH^-→H_2O$
Theo pt ion: $\rm n_{H_2O}=n_{H^+}=3x(mol)$
Bảo toàn khối lượng:
$\rm 98x+0,25.40+0,3.56=47,24+3x.18$
$⇒\rm x=0,21(mol)$
Bảo toàn nguyên tố Photpho:
$\rm n_{H_3PO_4}=n_{P}=0,21(mol)$
$⇒\rm m_P=0,21.31=6,51(g)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
