Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần dùng vừa đủ 9,6 gam O2 thu được 8,8g CO2; 5,4g H2O. Xác định công thức phân tử của X. Biết dX so với H2 bằng 23. Giúp mình vớii

Đáp án: CTPT là `C_2H_6O`

Giải thích các bước giải:

`n_(O_2)=(9,6)/32=0,3mol`

`n_(CO_2)=(8,8)/44=0,2mol`

`n_(H_2O)=(5,4)/18=0,3mol`

Với`M_(X)=M_(H_2).23=2.23=46`$g/mol$

Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng:

`m_(X)+m_(O_2)=m_(CO_2)+m_(H_2O)`

`m_(X)+9,6=8,8+5,4`

`->m_(X)=4,6g`

Ta có: `mC+mH=0,2.12+0,3.2=3g`

Vậy trong `X` có chứa nguyên tố `O`

`->m_(O)=m_(X)-m_(C)-m_(H)=4,6-3=1,6g`

`->n_(O)=(1,6)/16=0,1mol`

Ta có: `nC:nH:nO=0,2:0,6:0,1=2:6:1`

Vậy CTĐGN có dạng `(C_2H_6O)_n`(Với `n` là số tự nhiên)

`<=>46n=46`

`->n=1`

CTPT của `X` là `C_2H_6O`