Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí X( gồm C2H2; C2H4; và H2) thu được 2,24 lít khí Co2(dktc) và 4,86g nức. Mặc khác, nung X một thời gian(xúc tác Ni) thu được hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 là 29/7(bt lượng h2 tham gia phản ứng cộng là 20%) xác định phần trăm theo thể tích hỗn hợp X

$\textit{$C_2$$H_2$ + $\frac{5}{2}$$O_2$ -> 2C$O_2$ + $H_2$O}$

$\textit{$C_2$$H_4$ + 3$O_2$ -> 2C$O_2$ + 2$H_2$O}$

$\textit{2$H_2$ + $O_2$ -> 2$H_2$O}$

$\textit{Theo bài ra ta có:}$

$\textit{+, nC$O_2$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1(mol)}$

$\textit{+, n$H_2$O = $\frac{4,86}{18}$ =0,27(mol)}$

$\textit{BTNT C => nC/X = 0,1(mol)}$

$\textit{=>2a+2b=0,1(1)}$

$\textit{BTNT H => nH/X = 2n$H_2$O = 2* 0,27 = 0,54(mol)}$

$\textit{=> 2a + 4b+2c = 0,54(2)}$

$\textit{=> mX= mC + mH = 0,1*12 + 0,54*1= 1,74(g)}$

$\textit{Lại có mX = mY => mY= 1,74(g)}$

$\textit{$M_Y$ = $\frac{29}{7}$ *2= $\frac{58}{7}$ }$

$\textit{=>nY = $\frac{1,74*7}{58}$ =0,21(mol)}$

$\textit{Lại có: n$H_2$ phản ứng = nX - nY}$

$\textit{=> 0,2c = a+b+c- 0,21}$

$\textit{=> a+b+0,8c=0,21(3)}$

$\textit{Từ(1) (2) (3) <=> a=0,03(mol); b=0,02(mol); c= 0,2(mol)}$

$\textit{Vì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ mol:}$

$\textit{=>% thể tích của $C_2$$H_2$; $C_2$$H_4$ và $H_2$ lần lượt là: 12(%); 8(%) và 80(%)}$