Đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức A cần 78,4 lít không khí (đktc) thu được 10,8 g H2O. CTPT của este này là : A. C3H6O2 B. C4H8O2 C. C2H4O2 D. C5H10O2
2 câu trả lời
$n_{O_2}=\dfrac{78,4.20\%}{22,4}=0,7 mol$
$n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6 mol$
$C_nH_{2n}O_2+\dfrac{3n-2}{2}O_2\to nCO_2+nH_2O$
$\Rightarrow \dfrac{3n-2}{2.0,7}=\dfrac{n}{0,6}$ (tỉ lệ oxi : hidro đúng theo PTHH)
$\Leftrightarrow n=3$ ($C_3H_6O_2$)
=> chọn A
Đáp án:
$A$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$V_{O_2} = 78,4.20\% = 15,68(lít)$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{15,68}{22,4} = 0,7(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{10,8}{18} = 0,6(mol)$
Gọi CTTQ của este A là $C_nH_{2n}O_2$
$C_nH_{2n}O_2 + \dfrac{3n-2}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$
Theo PTHH :
$n_{O_2} = \dfrac{ \dfrac{3n-2}{2}}{n}.n_{H_2O}$
$⇒ 0,7 = \dfrac{ \dfrac{3n-2}{2}}{n}.0,6$
$⇔ 0,7n = 0,6\dfrac{3n-2}{2}$
$⇔ 0,7n = 0,9n - 0,6$
$⇔ n = 3$
Vậy CTPT của este là $C_3H_6O_2$
→ Chọn đáp án A
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
