Đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức A cần 78,4 lít không khí (đktc) thu được 10,8 g H2O. CTPT của este này là : A. C3H6O2 B. C4H8O2 C. C2H4O2 D. C5H10O2

$n_{O_2}=\dfrac{78,4.20\%}{22,4}=0,7 mol$

$n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6 mol$

$C_nH_{2n}O_2+\dfrac{3n-2}{2}O_2\to nCO_2+nH_2O$

$\Rightarrow \dfrac{3n-2}{2.0,7}=\dfrac{n}{0,6}$ (tỉ lệ oxi : hidro đúng theo PTHH)

$\Leftrightarrow n=3$ ($C_3H_6O_2$)

=> chọn A

Đáp án:

 $A$

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$V_{O_2} = 78,4.20\% = 15,68(lít)$
$⇒ n_{O_2} = \dfrac{15,68}{22,4} = 0,7(mol)$

$n_{H_2O} = \dfrac{10,8}{18} = 0,6(mol)$

Gọi CTTQ của este A là $C_nH_{2n}O_2$

$C_nH_{2n}O_2 + \dfrac{3n-2}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$

Theo PTHH :

$n_{O_2} = \dfrac{ \dfrac{3n-2}{2}}{n}.n_{H_2O}$
$⇒ 0,7 = \dfrac{ \dfrac{3n-2}{2}}{n}.0,6$

$⇔ 0,7n = 0,6\dfrac{3n-2}{2}$

$⇔ 0,7n = 0,9n - 0,6$

$⇔ n = 3$

Vậy CTPT của este là $C_3H_6O_2$

→ Chọn đáp án A