Đốt cháy hoàn toàn một 1,1 gam este no đơn chức thu được 1,12 lit co2, 0,9 gam nước. CTPT của chất đó là: A. C4H6O2 B. C4H8O2 C. C3H6O2 D. C3H4O3
2 câu trả lời
Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{CO_2}=0,05(mol);n_{H_2O}=0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố C và H ta có: $m_{C;H}=0,7(g)$
Suy ra $n_{O/este}=0,4(g)$
Gọi CTTQ của este là $C_xH_yO_z$
Ta có: $x:y:z=0,05:0,1:\frac{0,4}{16}$
$\Rightarrow x:y:z=2:4:1$
Mà chất cần tìm là este nên CTPT là $C_4H_8O_2$
Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{CO_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{0,9}{18} = 0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $C$ và $H$ :
$n_C = n_{CO_2} = 0,05(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
Ta có :
$m_C + m_H + m_O = m_{este}$
$⇒ m_O = 1,1 - 0,05.12 - 0,1.1 = 0,4(gam)$
$⇒ n_O = \dfrac{0,4}{16} = 0,025(mol)$
Vì este trên là este đơn chức nên có hai nguyên tử $O$
nên : $n_{este} = \dfrac{1}{2}n_O = 0,0125(mol)$
Gọi CTPT của este là $C_nH_{2n}O_2$
Ta có :
$n = \dfrac{n_C}{n_{este}} = \dfrac{0,05}{0,0125} = 4$
Vậy CTPT của este là $C_4H_8O_2$
→ Chọn đáp án B
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
