Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ (X) (C, H, Cl) thì thu được 448 ml CO2 (đktc); 0,36 gam H2O. Xử lý cũng m gam (A) bằng phương pháp khác thì thu được 2,87 gam AgCl. Xác định công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của X biết ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì 1,98 gam (X) chiếm thể tích hơi bằng với 0,56 gam N2. Giúp mình giải nha, cám ơn.

Giải thích các bước giải:

Đổi: $448ml=0,448 lít$

$n_{CO_2}=$ `(0,448)/(22,4)` $=0,02mol$

$n_{H_2O}=$ `(0,36)/(18)` $=0,02mol$

$n_{AgCl}=$ `(2,87)/(143,5)` $=0,02mol$

Gọi công thức phân tử của $X$ là $C_xH_yCl_z$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_C=n_{CO_2}=0,02mol$

$n_H=2n_{H_2O}=2.0,02=0,04mol$

$n_{Cl}=n_{AgCl}=0,02mol$

⇒ $x:y:z=n_C:n_H:n_{Cl}=0,02:0,04:0,02$

⇔ $x:y:z=n_C:n_H:n_{Cl}=1:2:1$

$CTĐGN$ của $X$ là $(CH_2Cl)_n$

Ta có:

$n_{N_2}=$ `(0,56)/(28)` $=0,02mol$

Ta có tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

⇔ $n_X=n_{N_2}=0,02mol$

⇔ `(m_X)/(M_X)` $=0,02mol$

⇔ `(1,98)/(M_X)` $=0,02$

⇒ $M_X=$ `(1,98)/(0,02)` $=99g/mol$

⇔ $(12.1+1.2+35,5.1).n=99$

⇔ $49,5.n=99$

⇒ $n=$ `(99)/(49,5)` $=2$

⇒ Công thức phân tử của $X$ là $C_2H_4Cl_2$

Đáp án:

Công thức đơn giản nhất của $\rm X$ là $\rm (CH_2Cl)_n$

Công thức phân tử của $\rm X$ là $\rm C_2H_4Cl_2.$

Giải thích các bước giải:

Đổi $\rm 448ml=0,448l$

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\ (mol)$

$\rm n_{H_2O}=\dfrac{0,36}{18}=0,02\ (mol)$

$\rm n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố:

$\rm n_C=n_{CO_2}=0,02\ (mol)$

$\rm n_H=2n_{H_2O}=0,04\ (mol)$

$\rm n_Cl=n_{AgCl}=0,02\ (mol)$

Đặt $\rm X$ là $\rm C_xH_Cl_z$

Tỉ lệ: $\rm x:y:z=0,02:0,04:0,02=1:2:1$

Công thức đơn giản nhất của $\rm X$ là $\rm (CH_2Cl)_n$

Theo đề, thể tích hơi của $\rm X=N_2$

$\rm \to n_{X}=n_{N_2}=\dfrac{0,56}{28}=0,02\ (mol)$

$\rm \to M_{X}=\dfrac{1,98}{0,02}=99\ (g/mol)$

$\rm (12+2+35,5).n=99$

$\rm \to n=2$

Vậy công thức phân tử của $\rm X$ là $\rm C_2H_4Cl_2.$