đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 amin no đơn chức mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 35,84 lít CO2 và 45gam H2O. a, xác định công thức phân tử 2 amin. b,tìm m

Đáp án:

\(C_2H_5N\) và \(C_3H_7N\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của 2 amin là \(C_nH_{2n+3}N\)

\({C_n}{H_{2n + 3}} + (1,5n + 0,75){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1,5){H_2}O\)

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{35,84}}{{22,4}} = 1,6{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{45}}{{18}} = 2,5{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{n}{{n + 1,5}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}O}}}} = \frac{{1,6}}{{2,5}} \to n = 2,667\)

Vì \(2<2,667<3\) nên 2 amin là \(C_2H_5N\) và \(C_3H_7N\)

Ta có:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 1,6;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 5\)

\({n_N} = {n_X} = \frac{{1,6}}{{2,6667}} = 0,6\)

\( \to m = {m_C} + {m_H} + {m_N} = 1,6.12 + 5.1 + 0,6.14 = 32,6{\text{ gam}}\)

a,

$n_{CO_2}=\dfrac{35,84}{22,4}=1,6(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{45}{18}=2,5(mol)$

Đặt CTTQ 2 amin là $C_nH_{2n+3}N$

$\Rightarrow n_X=\dfrac{n_{CO_2}}{n}=\dfrac{2n_{H_2O}}{2n+3}$

$\Rightarrow \dfrac{1,6}{n}=\dfrac{5}{2n+3}$

$\Leftrightarrow 5n=1,6(2n+3)$

$\Leftrightarrow n=\dfrac{8}{3}=2,67$

Vậy 2 amin là $C_2H_7N, C_3H_9N$

b,

CTTQ hỗn hợp X:

$C_{\dfrac{8}{3}}H_{\dfrac{25}{3}}N$

$\Rightarrow n_X=\dfrac{1,6}{\dfrac{8}{3}}=0,6(mol)$

$\Rightarrow m=0,6.(12.\dfrac{8}{3}+\dfrac{25}{3}+14)=32,6g$