Đốt cháy hoàn toàn $m$ gam hỗn hợp hai este $X_{1}$ và $X_{2}$ là đồng phân của nhau cần dùng $19,6g$ $O_{2}$, thu được $11,76l$ $CO_{2}$ và $9,45g$ $H_{2}O$. Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với $200ml$ dung dịch $NaOH$ $1M$ rồi cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì còn lại $13,95g$ chất rắn khan. Biết gốc axit $X_{2}$ có số nguyên tử $C$ nhiều hơn gốc axit của $X_{1}$. Tỉ lệ mol của $X_{1}$ và $X_{2}$ trong hồn hợp trên là:

$n_{CO_2}=\dfrac{11,76}{22,4}=0,525(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{9,45}{18}=0,525(mol)=n_{CO_2}$

$\to$ este no, đơn, hở 

$n_{O_2}=\dfrac{19,6}{32}=0,6125(mol)$

Bảo toàn $O$:

$n_{\text{este}}=n_{COO}=\dfrac{0,525.2+0,525-0,6125.2}{2}=0,175(mol)$

Số $C=\dfrac{0,525}{0,175}=3$

$\to$ CTPT hai este là $C_3H_6O_2$

Gốc axit $X_2$ có nhiều $C$ hơn $X_1$ nên $X_1$ là $HCOOC_2H_5$ ($x$ mol), $X_2$ là $CH_3COOCH_3$ ($y$ mol)

$\to x+y=0,175$ 

$n_{NaOH}=0,2(mol)>0,175(mol)\to $ dư $NaOH$ 

Chất rắn gồm:

$HCOONa$ ($x$ mol)

$CH_3COONa$ ($y$ mol)

$NaOH$ ($0,2-0,175=0,025$ mol)

$\to 68x+82y=13,95-0,025.40=12,95$  

Giải hệ: $x=0,1; y=0,075$

Vậy tỉ lệ số mol $X_1$, $X_2$ là $x:y=4:3$