Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở. Sản phẩm cháy được dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam. Số mol H2O sinh ra và khối lượng kết tủa tạo ra là

Đáp án:

$n_{H_2O} = 0,1\ mol;\ m_{CaCO_3} =  10\ g$

Giải thích các bước giải:

Gọi CTTQ của este là $C_nH_{2n}O_2$

$C_nH_{2n}O_2 + \dfrac{3n-2}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$
Gọi $n_{CO_2} = n_{H_2O} = a\ mol$

Mặt khác: $m_{CO_2} + m_{H_2O} = m_{\text{bình tăng}}$
$⇒ 44a + 18a = 6,2 ⇒ a = 0,1\ mol$
Vậy $n_{CO_2} = n_{H_2O} = 0,1\ mol$
$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$
$⇒ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,1\ mol⇒ m_{CaCO_3} = 0,1.100 = 10\ g$

Đáp án:

 Tham khao

Giải thích các bước giải:

 nCo2=nH20

⇒nCO2=nH2O=$\frac{6,2}{44+18}$ =0,1 mol

mCaCO3=0,1.100=10(g)

⇒Có 0,1 mol H₂O sinh ra và 10 gam kết tủa tạo thành