Đốt cháy hoàn toàn m gam etyl axetat, thu được 7,44 gam hỗn hợp CO2 và H2O. Giá trị của m là?
1 câu trả lời
Đáp án:`m_(C_4H_8O_2)=2,64g`
Giải thích các bước giải:
Do etyl axetat là este no, đơn chức nên `n_(CO_2)=n_(H_2O)`
Đặt x là số mol chung của `CO_2` và `H_2O`
Ta được: `44x+18x=7,44`
`->x=0,12mol`
PTHH xảy ra:
`C_4H_8O_2+5O_2->4CO_2+4H_2O`
`0,03<-................0,12`
`m_(C_4H_8O_2)=0,03.88=2,64g`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
