Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y gồm metan và etan bằng oxi thì thu được 22g CO2 và14,4g H2O phần trăm khối lượng etan trong hỗn hợp Y là

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{78,95%}$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$

2) $2C_2H_6+7O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+6H_2O$

$+)$ Metan: $CH_4$

$+)$ Etan: $C_2H_6$

___________________________________________________________________

Gọi $x,y$ là số mol của $CH_4$ và $C_2H_6$

Dựa vào PTHH 1) $n_{CO_2}$ $=x$ và $n_{H_2O}$ $=2x$

Dựa vào PTHH 2) $n_{CO_2}$ $=2y$ và $n_{H_2O}$ $=3y$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{44x+88y=22}\\\text{36x+54y=14,4}\ \end{cases}$ $⇔$ $\begin{cases} \text{x=0,1}\\\text{y=0,2}\ \end{cases}$

Lúc này có $m_{CH_4}$ $=16x=16.0,1=1,6g$

Lúc này có $m_{C_2H_6}$ $=30y=30.0,2=6g$

Vậy $m_{hh}$ $=1,6+6=7,6g$

$\rightarrow$ $\text{%}$$C_2H_6$ $=$ $\dfrac{6}{7,6}$$.100=78,95$$\text{%}$

Đáp án:

$\%m_{C_2H_6}=78,95\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2}=\dfrac{22}{44}=0,5(mol)\\ n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{CH_4}=x(mol)\\n_{C_2H_6}=y(mol)\end{cases}\\ CH_4+2O_2\xrightarrow{t^0} CO_2+2H_2O\\ C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\xrightarrow{t^0} 2CO_2+3H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}} \ \begin{cases}n_{CO_2}=n_{CH_4}+2.n_{C_2H_6}=x+2y(mol)\\ n_{H_2O}=2.n_{CH_4}+3.n_{C_2H_6}=2x+3y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} x+2y=0,5\\2x+3y=0,8\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}\\ m_{CH_4}=0,1.16=1,6(g)\\ m_{C_2H_6}=0,2.30=6(g)\\ \%m_{C_2H_6}=\dfrac{6}{1,6+6}.100\%=78,95\%$