Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2amin C2h7n và c3h9n thu được 22gam co2 và 14,4 gam h2o . Tính thành phần % về khối lượng của mỗi amin trong hỗn hợp X. Gấp gấp. Giải dùm em với ạ. EM CẢM ƠN

Đây bạn ơi:

Phương pháp giải:
+ Amin no đơn chức, mạch hở khi đốt cháy: n_amin = (n_H2O – n_CO2)/1,5
+ Tính số nguyên tử C trung bình: Số C = n_CO2 : n_X
Lời giải chi tiết:
n_CO2 = 0,5 mol; n_H2O = 0,8 mol
Amin no đơn chức, mạch hở khi đốt cháy:
n_amin = (n_H2O – n_CO2)/1,5 = (0,8 - 0,5)/1,5 = 0,2 mol
⇒ Số nguyên tử C trung bình: C_tb = n_CO2 : n_X = 0,5 : 0,2 = 2,5

Đáp án:

` %m_{C_2H_7N}=43,27%`

`%m_{C_3H_9N}=56,73%`

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=\frac{22}{44}=0,5(mol)`

`n_{H_2O}=\frac{14,4}{18}=0,8(mol)`

Gọi $\begin{cases} n_{C_2H_7N}=a(mol)\\n_{C_3H_9N}=b(mol) \end{cases}$

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (C):}} 2.a+3.b=0,5$    `(1)`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (H):}} 7.a+9.b=0,8.2=1,6$    `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{C_2H_7N}=a=0,1(mol)\\n_{C_3H_9N}=b=0,1(mol) \end{cases}$

Mà `m_{hh}=0,1.45+0,1.59=10,4(g)`

` %m_{C_2H_7N}=\frac{0,1.45}{10,4}.100%=43,27%`

`%m_{C_3H_9N}=100%-43,27%=56,73%`