Đốt cháy hoàn toàn a mol este đơn chức mạch hở E phải dùng 2a mol O2 . Công thức phân tử của E là
2 câu trả lời
$C_nH_{2n}O_2+\dfrac{3n-2}{2}O_2\to nCO_2+nH_2O$
$n_{O_2}=2n_{\text{este}}$
$\Rightarrow \dfrac{3n-2}{2}=2.1$
$\Leftrightarrow n=2$ ($C_2H_4O_2$)
Đáp án:
\({C_2}{H_4}{O_2}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của este đơn chức là \({C_n}{H_{2n + 2 - 2k}}{O_2}\)
Đốt cháy este này:
\({C_n}{H_{2n + 2 - 2k}}{O_2} + (1,5n - 0,5 - 0,5k){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1 - k){H_2}O\)
\( \to \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{{{n_{este}}}} = \dfrac{{2a}}{a} = 2 = 1,5n - 0,5 - 0,5k\)
\( \to 1,5n - 0,5k = 2,5 \to 3n - k = 5\)
\( \to n = \dfrac{{5 + k}}{3}\)
Với $k=1$ thì $n=2$
Este là \({C_2}{H_4}{O_2}\)
Với $k=4$ thì $n=3$ không có công thức thỏa mãn.
Với $k=7$ thì $n=4$ không có công thức thỏa mãn.
....
Chỉ thỏa mãn một trường hợp.
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
