Đốt cháy hoàn toàn 9,25 gam một este có công thức phân tử C3H6O2, sản phẩm khí sau phản ứng cháy cho qua bình đựng nước vôi trong lấy dư, thu được m gam kết tủa. Hãy tính m?

Đáp án:

\( m = {m_{CaC{O_3}}} = 37,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2{C_3}{H_6}{O_2} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}6C{O_2} + 6{H_2}O\)

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\({n_{{C_3}{H_6}{O_2}}} = \frac{{9,25}}{{12.3 + 6 + 16.2}} = 0,125{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = 3{n_{{C_3}{H_6}{O_2}}} = 0,125.3 = 0,375{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CaC{O_3}}}\)

\( \to m = {m_{CaC{O_3}}} = 0,375.100 = 37,5{\text{ gam}}\)

$n_{C_3H_6O_2}=\dfrac{9,25}{74}=0,125(mol)$

$C_3H_6O_2\xrightarrow{{+O_2}} CO_2\xrightarrow{{Ca(OH)_2}} CaCO_3\downarrow$

Bảo toàn $C$: 

$n_{CaCO_3}=3n_{C_3H_6O_2}=0,375(mol)$

$\to m=m_{CaCO_3}=0,375.100=37,5(\rm gam)$