đốt cháy hoàn toàn 9,16g hỗn hợp X gồm 1 este và 1 axit hữu cơ,cần vừa đủ 0,45 mol O2, và thu đc số mol CO2 bằng số mol H2O.Thể tích dung dịch NaOH 1M phản ứng vừa hết với X là

Đáp án:

 $V_{NaOH} = 0,12(lít)$

Giải thích các bước giải:

Khi đốt cháy X thu được $n_{CO_2} = n_{H_2O}$

⇒ X chứa este và axit no đơn chức

Vậy X có CTTQ là $C_nH_{2n}O_2$

$C_nH_{2n}O_2 + \dfrac{3n-2}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_X = \dfrac{n_{O_2}}{\dfrac{3n-2}{2}} = \dfrac{0,9}{3n-2}(mol)$

$⇒ M_X = 14n + 32 = \dfrac{9,16}{\dfrac{0,9}{3n-2}} = \dfrac{9,16.(3n-2)}{0,9}(g/mol)$

$⇒ n = \dfrac{19}{6}$

Vậy CT của X là $C_{\dfrac{19}{6}}H_{\dfrac{19}{3}}O_2$

$⇒ M_X = \dfrac{229}{3}(g/mol)$
$⇒ n_X = \dfrac{9,16}{\dfrac{229}{3}} = 0,12(mol)$

Vì X chứa axit no , đơn chức và este no đơn chức nên phản ứng với $NaOH$ theo tỉ lệ mol là $1:1$

$⇒ n_{NaOH} = n_X = 0,12(mol)$

$⇒ V_{NaOH} = \dfrac{0,12}{1} = 0,12(lít)$