Đốt cháy hoàn toàn 8,8 g hỗn hợp gồm một axit no đơn chức mạch hở và hai ancol no đơn chức mạch hở đồng đẳng liên tiếp thu được 11,44 gam CO2 và 5,76 gam H2O thực hiện phản ứng Este hóa hoàn toàn lượng hỗn hợp trên thu được m gam este biết hiệu suất phản ứng Este hóa là 80% giá trị m là
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có :
$n_{CO_2} = \frac{11,44}{44} = 0,26(mol)$
$n_{H_2O} = \frac{5,76}{18} = 0,32(mol)$
Ta có :
$n_{ancol} = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,32 - 0,26 = 0,06(mol)$
$⇒ n_{OH^-} = n_{ancol} = 0,06(mol)$
Vì hỗn hợp trên là axit đơn chức nên :
$n_{COO} = n_{axit}$
Bảo toàn nguyên tố với C và H :
$n_C = n_{CO_2} = 0,26(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,32.2 = 0,64(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với O ,ta có :
$2n_{COO} + n_{OH} = n_O
$⇔ 2n_{axit} = 2n_{COO} = \frac{8,8-0,26.12-0,64.1}{16}-0,06 = 0,255(mol)$
$⇔n_{axit} = n_{COO} = 0,1275(mol)$
Gọi CTTQ của axit là $C_nH_{2n}O_2$
Gọi CTTQ của ancol là $C_nH_{2n+2}O$
Bảo toàn nguyên tố với C , ta có :
$n.n_{axit} + m.n_{ancol} = n_{CO_2}$
$⇔ 0,1275n + 0,06m = 0,26$
Với $m = \frac{53}{24} $ ; $n = 1$
⇒ CT của axit : $CH_2O_2$
CT của ancol : $C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O$
$HCOOH + C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O ⇄ C_{\frac{77}{24}}H_{\frac{77}{12}}O_2 + H_2O$
Vì $n_{axit} > n_{ancol}$ nên hiệu suất tính theo số mol ancol
$⇒ n_{este} = 0,06.80\% = 0,048(mol)$
$⇒ m = 0,048.\frac{923}{12} = 3,692(gam)$
nCO2=0,26 mol
nH20=0,32 mol
Ta có: nAncol=nH20-nCO2=0,32-0,26=0,06 mol
Công thức của axit có dang RCOOH, ancol có dạng R'OH
mC+mH+mO=8,8
0,26. 12+0,32. 2+nO. 16=8,8
-->nO=0,315 mol
Bảo toàn nguyên tố Oxi ta có:
2nAxit+nAncol=0,315
2nAxit+0,06=0,315
-->nAxit=0,1275 mol
Lập tỉ lệ: n axit/1>nAncol/1 nên H được tính theo nAncol
nAncol pứ với H=80% là: 0,06.80%=0,048
PTHH: RCOOH+R'OH-->RCOOR'+H20
0,048 0,048
áp dụng đl bảo toàn khối lượng ta có: m trước=m sau
8,8=m este+mH20
8,8=m este+0,048. 18
-->m este=7,936 g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
