Đốt cháy hoàn toàn 8,8 g hỗn hợp gồm một axit no đơn chức mạch hở và hai ancol no đơn chức mạch hở đồng đẳng liên tiếp thu được 11,44 gam CO2 và 5,76 gam H2O thực hiện phản ứng Este hóa hoàn toàn lượng hỗn hợp trên thu được m gam este biết hiệu suất phản ứng Este hóa là 80% giá trị m là

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có :

$n_{CO_2} = \frac{11,44}{44} = 0,26(mol)$
$n_{H_2O} = \frac{5,76}{18} = 0,32(mol)$

Ta có :

$n_{ancol} = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,32 - 0,26 = 0,06(mol)$

$⇒ n_{OH^-} = n_{ancol} = 0,06(mol)$

Vì hỗn hợp trên là axit đơn chức nên :

$n_{COO} = n_{axit}$

Bảo toàn nguyên tố với C và H :

$n_C = n_{CO_2} = 0,26(mol)$

$n_H = 2n_{H_2O} = 0,32.2 = 0,64(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với O ,ta có :

$2n_{COO} + n_{OH} = n_O

$⇔ 2n_{axit} = 2n_{COO} = \frac{8,8-0,26.12-0,64.1}{16}-0,06 = 0,255(mol)$

$⇔n_{axit} = n_{COO} = 0,1275(mol)$

Gọi CTTQ của axit là $C_nH_{2n}O_2$

Gọi CTTQ của ancol là $C_nH_{2n+2}O$

Bảo toàn nguyên tố với C , ta có :

$n.n_{axit} + m.n_{ancol} = n_{CO_2}$
$⇔ 0,1275n + 0,06m = 0,26$

Với $m = \frac{53}{24} $ ; $n = 1$

⇒ CT của axit : $CH_2O_2$

CT của ancol : $C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O$

$HCOOH + C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O ⇄ C_{\frac{77}{24}}H_{\frac{77}{12}}O_2 + H_2O$

Vì $n_{axit} > n_{ancol}$ nên hiệu suất tính theo số mol ancol

$⇒ n_{este} = 0,06.80\% = 0,048(mol)$
$⇒ m = 0,048.\frac{923}{12} = 3,692(gam)$