Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam esteX thu đuincj 11,44gamCo2và 4,68gambh20 tìm công thức phân tủ của este

Đáp án: C2H4O2

Giải thích các bước giải:

nCO2 = 11,44:44 = 0,26 (mol)

nH2O = 4,68:18 = 0,26 (mol)

Đốt cháy este ta thấy thu được nCO2 = nH2O => este no, đơn chức, mạch hở

Đặt công thức phân tử của este là CnH2nO2

BTKL ta có: mO(este) = 7,8 - mC - mH

= 7,8 - 0,26.12 - 0,26.2

=4,16 (g)

=> nO(este) = 4,16 : 16 = 0,26 (mol)

Vì este có 2 oxi nên neste = nO(este)/2 = 0,26/2 = 0,13 (mol)

CnH2nO2 ----> nCO2 + nH2O

0,13 --------> 0,13n (mol)

Có nCO2 = 0,13n = 0,26

=> n = 0,26/0,13 = 2

=> CTPT este: C2H4O2