Đốt cháy hoàn toàn 5.4g một hợp chất hữu cơ A thu được 8.4 lít co2 và 8.1g nước a. Tính khối lượng gam và phần trăm khối lượng nguyên tố có trong Á b. Xác định công thức đơn giản nhất của A c. Xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A so với oxi là 2.25 d. Viết các công thức cấu tạo của A
2 câu trả lời
Đáp án:a)
`mC=4,5g`
`mH=0,9g`
`%mC=83,33%`
`%mH=16,67%`
b) CTĐGN có dạng `(C_5H_12)_n`(Với `n` là số tự nhiên)
c) CTPT: `C_5H_12`
Giải thích các bước giải:
`n_(CO_2)=(8,4)/(22,4)=0,375mol`
`n_(H_2O)=(8,1)/18=0,45mol`
Bảo toàn nguyên tố `C: nC=nCO_2=0,375mol`
Bảo toàn nguyên tố `H:nH=2.n_(H_2O)=0,9mol`
Ta có: `mC+mH=0,375.12+0,45.2=5,4g`
Vậy trong `A` chỉ chứa `2` nguyên tố là `C ` và `H` vì khối lượng của `2` nguyên tố này đúng bằng khối lượng của `A`
`mC=0,375.12=4,5g`
`mH=0,45.2=0,9g`
`%mC=(4,5.100)/(5,4)=83,33%`
`%mH=100-83,33=16,67%`
b) Ta có: `nC:nH=0,375:0,9=5:12`
Vậy CTĐGN có dạng `(C_5H_12)_n`(Với `n` là số tự nhiên)
c) `M_(A)=M_(O_2).2,25=32.2,25=72`$g/mol$
Ta có: `(C_5H_12)_n=72`
`<=>72n=72`
`->n=1`
Vậy CTPT của `A` là `C_5H_12`
d) CTCT: `CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3`
`CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_3`
`CH_3-C(CH_3)_2-CH_3`
Đáp án:
`a)`
`+ n_{CO_2} = (8,4)/(22,4) = 0,375` `mol`
`-> n_C = n_{CO_2} = 0,375` `mol`
`-> m_C = 0,375 . 12 = 4,5` `gam`
`+ n_{H_2O} = (8,1)/(18) = 0,45` `mol`
`-> n_H = 2 . n_{H_2O} = 0,9` `mol`
`-> m_H = 0,9 . 1 = 0,9` `gam`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
`m_{O(A)} = 5,4 - (4,5 + 0,9) = 0` `gam`
Vậy hợp chất hữu cơ `A` không chứa nguyên tố `O` và các nguyên tố khác .
Thành phần `%` khối lượng nguyên tố trong `A`
`%m_C = (4,5)/(5,4) . 100% = 83,33%`
`%m_H = (0,9)/(5,4) . 100% = 16,67%`
`b)`
Gọi công thức đơn giản của `A` là `C_xH_y`
`x : y = 0,375 : 0,9 = 1 : 2,4 = 5 : 12`
Vậy công thức đơn giản của `A` là `C_5H_(12)`
`c)`
Đặt công thức phân tử của `A` là `(C_5H_(12))_n`
`M_A = 32 . 2,25 = 72` $\text{(gam/mol)}$
`-> (12 . 5 + 1 . 12) . n = 72`
`-> (60 + 12) . n = 72`
`-> 72 . n = 72`
`-> n = 1`
Vậy công thức phân tử của `A` là `C_5H_(12)`
