Đốt cháy hoàn toàn 5,28 gam HCHC R cần vừa đủ 6,72 lít khí oxi (đktc) , thu được CO2 và H2O có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1 . Làm bay hơi 4,4 g R có thể tích bằng thể tích của 1,4 g khí nitơ (đo cùng điều kiện về nhiệt độ , áp suất) . CTPT của R là : A. C5H12O. B. C4H8O2. C. C5H10O. D. C4H8O.

Đáp án:`B`

Giải thích các bước giải:

`n_(O_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

Gọi `n_(CO_2)=n_(H_2O)=x`

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_(R)+m_(O_2)=m_(CO_2)+m_(H_2O)`

`5,28+0,3.32=x.44+x.18`

`->x=0,24mol`

Khi làm bay hơi 4,4 g R có thể tích bằng thể tích của 1,4 g khí nitơ ta có:

`n_(N_2)=(1,4)/28=0,05mol`

Do có thể tích bằng nhau nên số mol sẽ bằng nhau

`->n_(R)=n_(N_2)=0,05mol`

Ta có: `M_(R)=m/n=(4,4)/(0,05)=88`$g/mol$

Loại đáp án `C` vì `M_(C_5H_10O)=86`$g/mol$

Loại đáp án `D` vì `M_(C_4H_8O)=72`$g/mol$

Ta có: `n_(CO_2)=n_(H_2O` nên loại đáp án `A` vì có `n_(H_2O)>n_(CO_2)`