đốt cháy hoàn toàn 4 5g hợp chất hữu cơ x thu được 6,6 gam co2 và 2,7 gam h2o biết tỉ khối của x so với he (MHe = 4) là 7,5. CTPT của x là
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{CO2}$ = $\frac{6,6}{44}$ = 0,15 mol ⇒ $n_{C}$ = 0,15 mol. ⇒ $m_{C}$ = 0,15 . 12 = 1,8 gam.
$n_{H2O}$ = $\frac{2,7}{18}$ = 0,15 mol. ⇒ $n_{H}$ = 2. $n_{H2O}$ = 0,3 mol.
⇒ $m_{H}$ = 0,3 . 1 = 0,3 gam.
Có: $m_{C}$ + $m_{H }$ = 1,8 + 0,3 = 2,1 gam $\neq$ 4,5 gam nên X chứa O.
⇒ $m_{O}$ = 4,5 - 1,8 - 0,3 = 2,4 gam. → $n_{O}$ = $\frac{2,4}{16}$ = 0,15 mol.
$m_{C}$ : $m_{H}$ : $m_{O}$ = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 1.
Vậy công thức thu gọn của X là: ($CH_{2}O$)n.
$M_{X}$ = 7,5 . 4 = 30 (g/mol) ⇔ 30n = 30 → n=1.
Vậy CTPT của X là: $CH_{2}O$ .
Giải thích các bước giải:
a/.
$n_{CO_2}=$ `(6,6)/(44)` $=0,15mol$
$n_{H_2O}=$ `(2,7)/(18)` $=0,15mol$
PTHH:
$X+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2 ↑+H_2O$
Bảo toàn nguyên tố, ta có:
$n_C=n_{CO_2}=0,15mol$
$m_C=0,15.12=1,8g$
$n_H=2.n_{H_2O}=2.0,15=0,3mol$
$m_H=0,3.1=0,3g$
Vì: $m_C+m_H=1,8+0,3=2,1g<4,5g$ ⇒ $X$ chứa $C,H$ và $O$
$m_O=m_{hỗnhợp}-m_C-m_H=4,5-(1,8+0,3)=2,4g$
$n_O=$ `(2,4)/(16)` $=0,15mol$
Gọi công thức hợp chất $X$ là $C_xH_yO_z$
$x:y:z=n_C:n_H: n_O$
$x:y:z=0,15:0,3:0,15$
$x:y:z=1:2:1$
⇒ $x=1$
⇒ $y=2$
⇒ $z=1$
⇒ Công thức đơn giản của $X$ là $(CH_2O)_n$
Ta có:
$d_{X/He}=$ `(M_X)/(M_{He})` $=7,5$
⇒ $M_X=M_{He}.7,5=4.7,5$
⇒ $M_X=30g/mol$
⇔ $(12.1+1.2+16.1).n=30$
⇔ $30n=30$
⇒ $n=1$
⇒ Công thức phân tử là : $CH_2O$
