Đốt cháy hoàn toàn 3,4 mol hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và 2 hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp (mạch hở) cần vừa đủ 4,15 mol O2, thu được 4,5 mol H2O. Nếu cho X tác dụng với dung dịch Br2/ CCl4, thì thấy có m gam Br2 tham gia phản ứng. Giá trị của m là: A. 96 B. 112 C. 128 D. 144

Đáp án:

C. 128 g

Giải thích các bước giải:

Sử dụng phương pháp dồn chất:

+) Đầu tiên cộng thêm a mol H2 để được hợp chất no

+) Sau đó nhấc COO ra khỏi axit ta được ankan (= H2 (1) + anken) = số mol X = số mol H2 (1))

+) sơ đồ phản ứng: 

$\left\{ \begin{array}{l} {C_n}{H_{2n}}{O_2}\\ {C_x}{H_y} \end{array} \right. \xrightarrow{+a\ (mol) H_2} \left\{ \begin{array}{l} {C_n}{H_{2n}}{O_2}\\ {C_m}{H_{2m + 2}} \end{array} \right. \equiv X'\left\{ \begin{array}{l} COO\\ {H_2}:3,4\\ C{H_2}:x \end{array} \right. \xrightarrow{+4,15\ (mol) O_2} (4,5+a)\ mol\ {H_2}O$

+) Nhận thấy: BTNT H: $n_{CH_2} = 4,5+a-3,4 = 1,1+a\ mol$

+) Như vậy $O_2$ dùng để đốt cháy $X'$ là đốt cháy $H_2$ có trong X và $CH_2$ có trong X'

Ta được: $3,4 + 3.(1,1+a) - a = 4,15.2 \to a=0,8\ mol$

+) $a=n_{Br_2} = 0,8\ mol$

$\to m_{Br_2} = 0,8.160 = 128\ g$