Đốt cháy hoàn toàn 14,64 gam hỗn hợp gồm HCOOCH3, CH2(COOCH3)2, (HCOO)3C5H9 rồi hấp thụ hết sản phẩm vào dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng dung dịch tăng 31,6 gam. Nếu hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 104,41 gam. B. 108,35 gam. C. 90,62 gam. D. 88,65 gam.

Đáp án:

 \(A\)

Giải thích các bước giải:

 \(HCOOCH_3\) có CTPT là \(C_2H_4O_2\)

\(CH_2(COOCH_3)_2\) có CTPT là \(C_5H_8O_4\)

\((HCOO)_3C_5H_9\) có CTPT là \(C_8H_{12}O_6\)

Do vậy các chất trong hỗn hợp có dạng \(C_x(H_2O)_y\)

Nên có thể quy hỗn hợp ban đầu về \(C\) và \(H_2O\) với số mol lần lượt là \(a;b\)

\( \to 12a + 18b = 14,64{\text{ gam}}\)

Sản phẩm cháy tạo ra là \(CO_2;H_2O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_C} = a{\text{ mol}}\)

Dẫn sản phẩm cháy vào \(NaOH\) thì khối lượng bình tăng là khối lượng của \(CO_2;H_2O\)

\( \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44a + 18b = 31,6{\text{ gam}}\)

Giải được:

\(a=0,53;b=0,46\)

Cho sản phẩm cháy vào \(Ba(OH)_2\) dư

\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,53{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{BaC{O_3}}} = 0,53.197 = 104,41{\text{ gam}}\)