Đốt cháy hoàn toàn 12 gam hợp chất hữu cơ A thu được 17,6 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Xác định CTPT của A biết dA/KK = 2,07

Đáp án: CTPT của `A` là `C_2H_4O_2`

Giải thích các bước giải:

`M_(A)/M_(KK)=2,07`

`->M_(A)=M_(KK).2,07=29.2,07=60`$g/mol$

`n_(CO_2)=(17,6)/44=0,4mol`

`n_(H_2O)=(7,2)/18=0,4mol`

Sử dụng bảo toàn nguyên tố, ta có:

`n_(C)=n_(CO_2)=0,4mol`

`n_(H)=2.n_(H_2O)=0,8mol`

Ta có: `m_(C)+m_(H)=0,4.12+0,8.1=5,6g`

Nên trong `A` có chứa nguyên tố `O`

`->m_(O)=12-5,6=6,4g`

`->n_(O)=(6,4)/16=0,4mol`

Ta có: `n_(C):n_(H):n_(O)=0,4:0,8:0,4=1:2:1`

Vậy CTĐGN có dạng `(CH_2O)_n`

`30n=60`

`->n=2`

Vậy CTPT của `A` là `C_2H_4O_2`

$d_{A/kk}=2,07\Rightarrow M_A=2,07.29\approx 60(g/mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,4(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=0,8(mol)$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{12-0,8-0,4.12}{16}=0,4(mol)$

Đặt CTPT của A là $C_xH_yO_z$

$\Rightarrow x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,4:0,8:0,4=1:2:1$

$\Rightarrow $ CTDGN có dạng $(CH_2O)_n$

Mà $M_A=60$

$\Rightarrow (12+2+16).n=60\Rightarrow n=2$

Vậy CTPT của A là $C_2H_4O_2$