Đốt cháy hoàn toàn 11,8g este 2 chức thu 8,96l CO2 và 0,3 mol H2O.Mặt khác nêu cho 8,6g este tác dụng 200g dd NaOH 4% thì thu 13,4g chất rắn. Tìm danh pháp của este đó

Đáp án:

 Đề bài sai

Giải thích các bước giải:

 $n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ mol$

$m_{este}=m_C+m_H+m_O⇔12.n_{CO_2}+2.n_{H_2O}+16.n_O=11,8\\⇒n_O=0,4\ mol$

Do este 2 chức nên có 4 nguyên tử O

$⇒n_{este}=\dfrac{1}{4}.n_O=0,1\ mol$

Số C = $\dfrac{n_{CO_2}}{n_{este}}=4$

Số H: = $\dfrac{2.n_{H_2O}}{n_{este}}=6$

Vậy CTPT este: $C_4H_6O_4$

+/ 8,6g $C_4H_6O_4$ + 8g NaOH → 13,4g chất rắn + ancol

BTKL : 

$⇒m_{Ancol}=8,6+8-13,4=3,2g$

$n_{este}=\dfrac{8,6}{12.4+6+16.4}≈0,07 < \dfrac{1}{2}.n_{NaOH}$  ⇒ NaOH dư, este phản ứng hết

TH1: ancol là ancol 2 chức: 

$n_{Ancol}=n_{este}=\dfrac{43}{590} ⇒M_{ancol}=43,9 ⇒ loại$

TH2: Ancol là ancol đơn chức

$n_{Ancol}=2n_{este}=2.\dfrac{43}{590} ⇒M_{ancol}=21,95 ⇒ loại$

Đề bài sai (Có thể sai ở khối lượng Este)

$n_C=n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$n_H=2n_{H_2O}=0,6(mol)$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{11,8-0,4.12-0,6}{16}=0,4(mol)$

$n_C : n_H: n_O=0,4:0,6:0,4=2:3:2$

Este 2 chức nên $4O$

Vậy CTPT este là $C_4H_6O_4$

$k=2\Rightarrow$ este no, hở, 2 chức.

$n_{\text{este}}=\dfrac{8,6}{118}=0,07(mol)$

$n_{NaOH}=\dfrac{200.4\%}{40}=0,2(mol)$

Chất rắn gồm:

$R(COONa)_n$: $0,07$ mol 

$NaOH$: $0,2-0,07.2=0,06$ mol 

$\Rightarrow 0,07(R+67n)+0,06.40=13,4$

$\Leftrightarrow R+67n=157$ (không có đáp án)