Đốt cháy hoàn toàn 11,82 gam hỗn hợp E gồm 2 este đơn chức, mạch hở là X ( C4H6O2) và Y, thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng là 30,54g. Mặt khác đun nóng 11,82 gam E với 180ml dung dịch KOH 1M ( lấy dư 20% so với lượng phản ứng ), rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2 ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và m gam rắn khan. Tính m.

Đáp án: m= 15.84 g

Giải thích các bước giải:

Đáp án: m = 15,84 (g)

Giải thích các bước giải:

nKOH bđ = 0,18 (mol)

Vì KOH lấy dư 20% nên => nKOH pư = 0,18.100%:120% = 0,15 (mol)

este đơn chức nên nCOO (trong este) = nKOH = 0,15 (mol)

=> mC+H(trong este) = 11,82 - mO(trong este) = 11,82 -0,15.32 = 7,02 (g)

Đặt \(\left\{ \matrix{

C{O_2}:a(mol) \hfill \cr

{H_2}O:b(mol) \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{

\sum {{m_{CO2 + H2O}} = 44a + 18b = 30,54} \hfill \cr

\sum {{m_{C + H}} = 12a + 2b = 7,02} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{

a = 0,51 \hfill \cr

b = 0,45 \hfill \cr} \right.\)

E + KOH → 2ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng

→ nhh = nCOO = 0,15 (mol)

Số nguyên tử C trung bình của E là: \(\overline C = {{{n_{CO2}}} \over {{n_{hh}}}} = {{0,51} \over {0,15}} = 3,4\)

→ Trong E phải có etse có chỉ số C nhỏ hơn 3,4

Vì X có CTPT C4H6O2 (chứa 4C) → Y phải có chỉ số C là 2 hoặc 3

E + KOH → 2ancol kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng

→ CTCT của X phải là: CH2=CH-COOCH3 → ancol tương ứng tạo thành là CH3OH

→ Y phải tạo ra ancol đồng đẳng kế tiếp với ancol CH3OH → Ancol tương ứng Y là C2H5OH

→ CTCT của Y thỏa mãn là HCOOC2H5 (Vì Y chỉ chứa 2 hoặc 3 cacbon)

Đặt \(\left\{ \matrix{

X:C{H_2} = CHCOOC{H_3}:x\,(mol) \hfill \cr

Y:HCOO{C_2}{H_5}:\,y(mol) \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{

{n_{hh}} = x + y = 0,15 \hfill \cr

{m_{hh}} = 86x + 74y = 11,82 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{

x = 0,06\,(mol) \hfill \cr

y = 0,09\,(mol) \hfill \cr} \right.\)

m rắn khan thu được gồm: \(\left\{ \matrix{

C{H_2} = CH - COOK:0,06\,\,(mol) \hfill \cr

HCOOK:0,09(mol) \hfill \cr

KOH\,du:0,03\,(mol) \hfill \cr} \right.\)

→ mrắn = 0,06.110 + 009.84+ 0,03.56= 15,84 (g)