Đốt cháy hoàn toàn 11,2 gam một kim loại hoá trị (x) bằng lượng khí clo vừa đủ, sau phản ứng thu được 32,5 gam chất rắn A. a) Tính m khí clo tham gia phản ứng b) Tìm CTHH của kim loại trên.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Theo bảo toàn khối lượng:

`m_{Cl_2}` = `m_A` - `m` kim loại 

                 = 32,5 - 11,2 = 21,3g 

b) Gọi kim loại là `R` 

`2R + xCl_2`  $\xrightarrow{t°}$`2RCl_x` 

`n_{Cl_2}` = $\frac{21,3}{71}$ = 0,3 mol

`n_R` = $\frac{2}{x}$ `n_{Cl_2}` = $\frac{0,6}{x}$  mol 

`M_R` = $\frac{11,2}{\frac{0,6}{x}}$ =  $\frac{56}{3}$ `x` g/mol 

`x` = 1 → `M_R` = 18,67g/mol ( loại ) 

`x` = 2 → `M_R` = 37,3 g/mol ( loại ) 

`x` = 3 → `M_R` = 56 g/mol ( nhận ) 

→ R là Fe 

Chúc bạn học tốt #aura