Đốt cháy hoàn toàn 10,8g hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức và một ancol đơn chứ, sau phản ứng thu đc 0,4 mol CO2 và 0,6 mol H2O. Thực hiện phản ứng este hóa 5,4g X với hiệu suất 60% thu đc m(g) este. Giá trị của m là bao nhiêu ? (nếu đc thì cho mình xin lời giải vs ạ) A. 3.06 . B. 4.25 C. 1.53 D. 8.5

Đáp án:

 $A$

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH của axit là $C_nH_{2n}O_2$ có số mol là $a$

Gọi CTHH của ancol là $C_mH_{2m+2}O$ có số mol là $b$

Bảo toàn nguyên tố với C , ta có :

$n_{CO_2} = an + bm = 0,4(mol)(1)$

$n_{H_2O} = an + (n+1).b = an + bm + b = 0,6(mol)$

$⇒ 0,4 + b = 0,6$

$⇔ b = 0,2$

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_X + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$⇒n_{O_2} = \dfrac{0,4.44+0,6.18-10,8}{32} = 0,55(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với O , ta có :

$2n_{axit} + n_{ancol} + 2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$
$⇒ n_{axit} = \dfrac{0,4.2+0,6-0,55.2-0,2}{2} = 0,05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với C , ta có :

$n_{CO_2} = n.n_{axit} + m.n_{ancol} = 0,05n + 0,2m = 0,4$

$⇒ n + 4m = 8$

Với $n =4$ ; $m = 1$ thì thỏa mãn phương trình

Vì $n_{axit} < n_{ancol}$ nên hiệu suất tính theo số mol của axit

có : $n_{axit(pư)} = 0,05.60\% = 0,03(mol)$

$C_4H_8O_2 + CH_4O ⇄ C_5H_{10}O_2 + H_2O$

$⇒ n_{este} = n_{axit(pư)} = 0,03(mol)$
$⇒ m = 0,03.102 = 3,06(gam)$

⇒ đáp án A