Đốt cháy hoàn toàn 10,58 gam hỗn hợp X chứa ba este đều đơn chức, mạch hở bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 10,58 gam X cần dùng 0,07 mol H2 (xúc tác, to) thu được hỗn hợp Y. Đun nóng toàn bộ Y với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một ancol Z duy nhất và m gam rắn khan. Giá trị của m là. Mình cần cách giải rõ ràng. Chỗ nY = 0,16 mol là sao z mn

Đáp án:

 15,6 g

Giải thích các bước giải:

${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol;{n_{NaOH}} = 0,25mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_Y} = {m_X} + {m_{{H_2}}} = 10,58 + 0,07.2 = 10,72g$

Đốt X cũng như đốt Y đều thu được ${n_{C{O_2}}} = 0,4mol$

Gọi CTPT của Y là ${C_n}{H_{2n}}{O_2}$

$ \Rightarrow {n_Y} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,4}}{n}$

Mà ${n_Y} = \dfrac{{10,72}}{{14n + 32}}$

$ \Rightarrow \dfrac{{10,72}}{{14n + 32}} = \dfrac{{0,4}}{n} \Rightarrow n = 2,5$

$ \Rightarrow {n_Y} = \dfrac{{10,72}}{{14.2,5 + 32}} = 0,16mol$

Do n = 2,5 ⇒ Trong Y chắc chắn có este $HCOOC{H_3}$

⇒ ancol Z duy nhất là $C{H_3}OH$

${n_{C{H_3}OH}} = {n_Y} = 0,16mol$

Bảo toàn khối lượng: ${m_Y} + {m_{NaOH}} = m + {m_Z}$

$ \Rightarrow m = 10,72 + 0,25.40 - 0,16.32 = 15,6g$