Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam một este đơn chức (X) thu được 1,12 lít khí CO2 (đktc) và 0,9 gam H2O . Công thức phân tử của X là

Gọi công thức của este là `C_xH_yO_z`

`-` `n_{CO_2} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05` `(mol)`

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: `n_C = n_{CO_2} = 0,05` `(mol)`

`-` `n_{H_2O} = \frac{0,9}{18} = 0,05` `(mol)`

Bảo toàn nguyên tố Hiđro: `n_H = 0,1` `(mol)`

Bảo toàn nguyên tố Oxi: `m_O = 1,1 - (0,05 xx 12) - 0,1 = 0,4` `(g)`

`->` `n_O = \frac{0,4}{16} = 0,025` `(mol)`

Lập tỉ lệ: `x : y : z = 0,05 : 0,1 : 0,025 = 2 : 4 : 1`

`->` Công thức của este: `(C_2H_4O)_n`

Theo đề bài, este là đơn chức `(X)` `->` `n = 2`

`->` Công thức phân tử của `X`: `C_4H_8O_2`.

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,9}}{{18}} = 0,05mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,1mol\\
BT\,O:\\
{m_O} = {m_{este}} - {m_C} - {m_H}\\
 \Rightarrow {m_O} = 1,1 - 0,05 \times 12 - 0,1 \times 1 = 0,4g\\
{n_O} = \dfrac{{0,4}}{{16}} = 0,025mol\\
CTHH:{C_x}{H_y}{O_z}\\
x:y:z = 0,05:0,1:0,025 = 2:4:1\\
 \Rightarrow CTDGN:{({C_2}{H_4}{O_1})_n}\\
\text{Vì X là este đơn chức nên }n = 2\\
 \Rightarrow CTHH:{C_4}{H_8}{O_2}
\end{array}\)