đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một amin no đơn chức bằng lượng không khí vừa đủ chứa 20%O2 và 80% N2 về thể tích,daaxn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thì bay ra 69,44 lít khí duy nhất.công thức phân tử của amin đó là ?

Đáp án: quy đổi amin no đơn chức đó là CH3-NH2 0,2 mol

và CH2 a mol

khi qua NaOH dư thì H2O và CO2 bị hấp thụ hết còn N2 thoát ra

nN2=3,1 mol

nN2 thoát ra = nN2 của amin + nN2 của không khí

BtN --> nN2=n Amin/2=0,1 mol ---> nN2 không khí =3 mol

----> nO2 không khí =$\frac{3}{80}$.20=0,75 mol

nO2 pư = 0,2 .2,25 + 1,5a =0,75 ---> a=0,2 mol

suy ra Amin đó là Ch3-NH2 + 1 CH2 = C2H5-NH2

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$C_2H_7N$

Giải thích các bước giải:

Amin no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là $C_nH_{2n+3}N$

Phương trình hóa học:            

${C_n}{H_{2n + 3}}N + \frac{{3n + 1,5}}{2}{O_2} \to nC{O_2} + (n + 1,5){H_2}O + \frac{1}{2}{N_2}$

Ta có:

${n_{{O_2}}} = \frac{{3n + 1,5}}{2} \cdot 0,2\,\,mol;\,\,\,\,{n_{{N_2}}} = 0,1\,\,mol$

Dẫn sản phẩm cháy gồm $CO_2,\ H_2O,\ N_2$ qua dung dịch NaOH có $CO_2$ và $H_2O$ bị giữ lại trong dung dịch, khí $N_2$ thoát ra.

$n_{N_2} = 3,1$ mol

Ta có: $n_{N_2} = n_{N_2\text{ sinh ra}} + n_{N_2\text { không khí}}$

$n_{N_2\text{ không khí}} = 3,1 -0,1 = 3 $mol

Không khí chiếm 20% thể tích $O_2$ và 80% thể tích $N_2$ nên $n_{O_2} = 3 : 4 = 0,75$ mol.

Do đó:

$\frac{{3n + 1,5}}{2} \cdot 0,2 = 0,75 \to n = 2$

Vậy công thức phân tử của amin là $C_2H_7N$