đốt cháy hết m gam một este đơn chức no, mạch hở thu được (m+2,8) gam CO2 và (m-2,4) gam H2O, tìm CTCT của este

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi CTTQ của este là $C_nH_{2n}O_2$
$C_nH_{2n}O_2 + \dfrac{3n-2}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + nH_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{CO_2} = n_{H_2O}$
$⇒ \dfrac{m+2,8}{44} = \dfrac{m-2,4}{18}$

$⇒ m = 6$

Ta có : $n_{CO_2} = \dfrac{6+2,8}{44} = 0,2(mol)$
$⇒ n_{este} = \dfrac{n_{CO_2}}{n} = \dfrac{0,2}{n}(mol)$

$⇒ M_{este} = 14n + 32 = \dfrac{6}{\dfrac{0,2}{n}} = 30n$

$⇒ n = 2$

Vậy CTPT của este là $C_2H_4O_2$

CTCT : $HCOOCH_3$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có: Số mol CO2 = Số mol H2O = a

=> (m + 2.8)/44 = (m - 2.4)/18

<=> m = 6 g

suy ra: a = 0.2 mol

PỨ cháy:

CnH2nO2 --> n CO2

CO2: 0.2 mol => CnH2nO2: 0.2/n mol

Suy ra phân tử khối axit: M = 6/(0.2 / n) = 14n +32

<=> n = 2 => C2H4O2