Đốt cháy hết 4,6 gam natri trong oxi tạo ra natri oxit rồi cho sản phẩm vào 63,8 gam nước được dung dịch A. a. Tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịch A? b. Cho dung dịch A tác dụng với 73,5 gam dung dịch axit sunfuric 20%. Tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịch sau phản ứng? Lm nhanh giúp mk vs ạ. Đang cần gấp. Tks!
1 câu trả lời
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_\% }NaOH = 11,73\% \\
b)\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = 3,458\% \\
{C_\% }N{a_2}S{O_4} = 10,02\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = \dfrac{{4,6}}{{23}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}A}} = 4,6 + 63,8 - 0,1 \times 2 = 68,2g\\
{C_\% }NaOH = \dfrac{{0,2 \times 40}}{{68,2}} \times 100\% = 11,73\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{73,5 \times 20\% }}{{98}} = 0,15\,mol\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
\frac{{{n_{NaOH}}}}{2} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư }\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư }= 0,15 - \dfrac{{0,2}}{2} = 0,05\,mol\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 68,2 + 73,5 = 141,7g\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} \text{ dư }= \dfrac{{0,05 \times 98}}{{141,7}} \times 100\% = 3,458\% \\
{C_\% }N{a_2}S{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 142}}{{141,7}} \times 100\% = 10,02\%
\end{array}\)