Đốt cháy a mol Al trong bình đựng khí Cl2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 13,35g muốn AlCl3. giá trị của a là A. 0,1 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,25
2 câu trả lời
$PTHH:2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$
Theo PT: $n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{133,5}=0,1(mol)$
$\to a=0,1$
Đáp án:
`A`
Giải thích các bước giải:
`n_{AlCl_3}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{13,35}{133,5}``=``0,1` `(mol)`
`PTHH` `2Al``+``3Cl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2AlCl_3`
`0,1` `0,1` `mol`
`→``n_{Al}``=``n_{AlCl_3}``=``0,1` `(mol)`
Vậy giá trị của `a``=``0,1` `mol`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
