Đốt cháy 8,4 g Fe thu được bao nhiêu Fe3O4? Bao nhiêu lít oxi

Giải thích các bước giải:

Số mol của 8,4g Fe là:

`n_(Fe)=m/M=(8,4)/(56)=0,15` `(mol)`

`PTHH:`      `3Fe`      `+`      `2O_2`       $\xrightarrow{t^o}$       `Fe_3O_4`

Theo PT: 3 mol___________2 mol_____________________1 mol

Theo ĐB: 0,15 mol ______0,1 mol___________________0,05 mol

Khối lượng của 0,05 mol `Fe_3O_4` là:

`m_(Fe_3O_4)=n×M=0,05 ×(56×3 + 16×4)=0,05×232=11,6` `(g)`

Thể tích của 0,1 mol `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(O_2)=22,4 \times n=22,4 \times 0,1=2,24` `(l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Số mol của `Fe` phản ứng:

`n_{Fe} = m/M = {8,4}/{56} = 0,15 (Mol)`

PTHH: `3Fe + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe_3O_4` 

           `0,15`    `0,1`             `0,05`         (Mol)

Khối lượng `Fe_3O_4` thu được:

`m_{Fe_3O_4} = n.M = 0,05.(56.3 + 16.4) = 0,05.232 = 11,6 (Gam)`

Thể tích `O_2` (Đktc) cần để phản ứng hết:

`V_{O_2} = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (Lít)`

Thêm:

`n_{O_2} = 0,15.2:3 = 0,1 (Mol)`

`n_{Fe_3O_4} = 0,15.1:3 = 0,05 (Mol)`