Đốt cháy 3,2 gam CH4 trong bình chứa 6,72 lít O2 (đktc) Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng còn dư là bao nhiêu? Chất nào được tạo thành? Có khối lượng là bao nhiêu?

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{PTHH: $CH_{4}$+$2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$CO_{2}$+$2H_{2}O$}$

$\text{Ta có: }$

$\text{$n_{CH_{4}}$=$\dfrac{3,2}{16}$= 0,2 mol}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$= 0,3 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}$>$\dfrac{0,3}{2}$}$

$\text{⇒ $CH_{4}$ dư, bài toán tính theo số mol của $O_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{CH_{4}}$=$\dfrac{1}{2}$×0,3= 0,15 mol}$

$\text{⇒ $n_{CH_{4}}$ dư=0,2-0,15= 0,05 mol}$

$\text{⇒ $m_{CH_{4}}$ dư=0,05×16= 0,8 g}$

$\text{Chất được tạo thành là $CO_{2}$ và $H_{2}O$}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{CO_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$×0,3= 0,15 mol}$

$\text{⇒ $m_{CO_{2}}$=0,15×44= 6,6 g}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{H_{2}O}$=$n_{O_{2}}$= 0,3 mol}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}O}$=0,3×18= 5,4 g}$

$\text{Học tốt nhé}$