đốt cháy 11,2g fe trong oxi sau một thời gian thu m gam chất rắn X. Hòa tan hết X trong dd HCl loãng dư thu được 1,344l khí H2 (đkc) và dd Y có chứa 13g FeCl3. Gía trị của m là A. 15,04 B. 18,88 C.16,96 D.14,08

X + HCl =>Y +  $\left \{ {{H2} \atop {H2O}} \right.$ 

nFe ban đầu=0,2

nFeCl3=0,08=>nFeCl2=0,12

bảo toàn Cl=>nHCl pư=0,48=>nH2O=0,18 mol

Bảo toàn khối lượng mX +mHCl =mY +mH2 +mH2O

                        =>mX=14,08g

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

$n_{FeCl_3}=\dfrac{13}{162,5}=0,08(mol)$

Bảo toàn $Fe$: $n_{FeCl_2}=0,2-0,08=0,12(mol)$

Bảo toàn e: $2n_{FeCl_2}+3n_{FeCl_3}=2n_O+2n_{H_2}$

$\to n_O=0,18(mol)$

Vậy $m=m_{Fe}+m_O=11,2+0,18.16=14,08g$