Đốt cháy 10,32(g) 1 este đơn chức cần 60,48 lít không khí đủ, sau PƯ thu được 67,2 lít hỗn hợp khí và hơi (đktc) a) Xđ CTPT của este b) Xà phòng hóa 1,72(g) este trên bằng 150ml dd NaOH 0,2M. Cô cạn dd sau PƯ thu được 2,28(g) chất rắn. Xđ CTCT của este

Đáp án:

$a/\ C_4H_6O_2,\ b/\ CH_2=CH-COOCH_3$

Giải thích các bước giải:

a/

Ta có: $n_{O_2/KK} = 2,7.20% =  0,54\ mol \to n_{N_2/KK}=2,16\ mol$

Gọi số mol của $CO_2,\ H_2O$ lần lượt là x, y mol.

$\to x+y=3 - 2,16\ mol$                  (1)

+) BTKL: $10,32+0,54.32=44x+18y$                  (2)

Giải HPT ta được: $\left\{ \begin{array}{l}
x = 0,48\\
y = 0,36
\end{array} \right.$

+) Vì este đơn chức nên este có dạng $C_aH_bO_2$

BTNT O: $\to n_{este} = \dfrac{0,48.2+0,36 - 0,54.2}{2}=0,12$

$\to a=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{este}} = 4,\ b=\dfrac{2n_{H_2O}}{n_{este}}=6$

Vậy Este là: $C_4H_6O_2$

b/

Ta có: $n_{este} = 0,02,\ n_{NaOH} = 0,15.0,2 = 0,03\ mol$

Vậy este hết, NaOH dư

PTHH: $RCOOR' + NaOH \to RCOONa + R'OH$

BTKL: $1,72+ 0,15.0,2.40 = 2,28 + m_{R'OH}$

$\to m_{R'OH} = 0,64\ g \to M_{R'OH} = \dfrac{0,64}{0,02} = 32(CH_3OH)$

Vậy CTCT của este là: $CH_2=CH-COOCH_3$