Đốt cháy 1,12 lít khí ở đktc một hidrocacbon X chứa C,H . toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng dd Ba(OH)2 dư tao ra 29,55 g kết tủa, khối lượng giảm đi 19,35 , biêt thể tích bình không đổi xác định CTPT X

Đáp án: $C_{3}H_{8}$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{X}$=$\frac{1,12}{22,4}=0,05 (mol)$

Khi đốt chất hữu cơ tạo ra $H_{2}O$ và $CO_{2}$

$CO_{2}$ + $Ba(OH)_{2}$ → $BaCO_{3}$ + $H_{2}O$

$BTNT.C$ : $n_{CO_{2} }$  = $n_{BaCO_{3}}=$ $0,15 mol$ ⇒ $m_{CO_{2}}$ $= 6,6 gam$

$m_{CO_{2} }$+$m_{H_{2}O}$=$m_{↓}-m_{dd giảm}= 29,55 –19,35 = 10,2 gam$

⇒ $m_{H_{2}O}=10,2 – 6,6 = 3,6 gam ⇒ n_{H_{2}O} = 0,2 mol$  

$Vì$ $n_{H_{2}O}>n_{CO_{2}}⇒$ $X$ $là$ $ankan$

$n_{Ankan}=n_{H_{2}O}-n_{CO_{2}}= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol$

$Gọi$ $công$ $thức$ $của$ $ankan$ $là$ $C_{n}H_{2n+2}$

$BTNT.C$ $: 0,05. n = 0,15 ⇒ n = 3$

$CTPT$ $của$ $X$ $là$ $C_{3}H_{8}$