Đốt cháy 0.05 mol este no đơn chức bằng v lít khí oxi vừa đủ thu được 18.6 gam hỗn hợp CO2 và H2O tính V

Đáp án:

CTTQ của este no đơn chức là CnH2nO2

CnH2nO2 + $\frac{3n-2}{2}$ O2 ----> nCO2 + nH2O

0,05 -----> 0,05n 0,05n

mCO2 + mH2O= 0,05n.44 + 0,05n.18=18,6 ----> n=6

suy ra nO2 = 0,05.(6.3-2)/2=0,4--> V=8,96l

giải thích các bước giải: $\frac{x}{y}$

Đáp án: Chào em,

nO trong este= 0,05*2=0,1 mol

Este no đơn chức mạch hở nên nCo2=nH2O= 18,6/( 44+18)=0,3 mol

Bảo toàn O ta có nO trong este + 2nO2= nH2O + 2nCO2

==> nO2= 0,4 mol ==> VO2= 0,4 *22,4=8.96 Lít đktc