đốt cháy 0,1 mol X gồm một andehit và một ankin thu được 0,14 mol CO2 và 0,1 mol H2O Cho m gam x tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được kết tủa y đem y phản ứng với dung dịch HCl dư thấy có khí bay lên và còn hay 224,4 gam chất không tan Z hòa tan z trong dung dịch HNO3 đặc dư thu được v lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

Đáp án:

$V=32,256 l$

Giải thích các bước giải:

$\overline{C}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=1,4$

Ankin có số C tối thiểu là 2 nên anđehit có 1C.

Vậy anđehit là $HCHO$

$\overline{H}=\dfrac{2n_{H_2O}}{n_X}=2$

Anđehit có 2H nên ankin có 2H. 

Vậy ankin là $C_2H_2$.

Trong 0,1 mol X có $x$ mol $HCHO$ và $y$ mol $C_2H_2$

$\Rightarrow x+y=0,1$

Bảo toàn C: $x+2y=0,14$

Giải hệ ta có $x=0,06; y=0,04$

Tỉ lệ mol trong X: $n_{HCHO}:n_{C_2H_2}=0,06:0,04=3:2$

Trong m gam X có $3a$ mol $HCHO$, $2a$ mol $C_2H_2$

Sau các phản ứng, Z chứa:

$n_{Ag}=4n_{HCHO}=12a (mol)$

$n_{AgCl}=2n_{Ag_2C_2}=2n_{C_2H_2}=4a(mol)$

$\Rightarrow 12a.108+4a.143,5=224,4$

$\Leftrightarrow a=0,12$

$\Rightarrow n_{Ag}=1,44(mol)$

Bảo toàn e: $n_{NO_2}=n_{Ag}=1,44(mol)$

$\to V=32,256l$