Đốt 3,3 g khí metan CH4 trong không khí (tác dụng với khí oxi) tạo ra khí cacbonic CO2 và hơi nước H2O. a. Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra b. Tính thể tích không khí cần dùng là bao nhiêu lít ? (biết rằng các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
2 câu trả lời
$n_{CH4}=3,3/22,4=0,20625mol$
$CH4+2O2\overset{t^o}\to CO2+2H2O$
$a/$
Theo pt :
$n_{CO2}=n_{CH4}=0,20625mol$
$⇒m_{CO2}=0,20625.44=9,075mol$
$b/$
Theo pt :
$n_{O_2}=2.n_{CH4}=2.0,20625=0,4125mol$
$⇒V_{kk}=0,4125.22,4.5=46,2l$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
CH4+2O2-->CO2+2H2O
a)n CH4=3,3/16=0,20625(mol)
n CO2=n CH4=0,20625(mol)
m CO2=0,20625.44=9,075(g)
b)n O2=2n CH4=0,4125(mol)
V O2=0,4125.22,4=9,24(l)
Vkk=5VO2=9,24.5=46,2(l)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
