Đốt 3,1 gam P trong điều kiện thường tạo P2O5 trên phản ứng hết 25ml dung dịch NaOH 12,5%. (d=1,05g/mol); tìm khối lượng tạo thành.
1 câu trả lời
Đáp án:
\({m_{Na{H_2}P{O_4}}} = 9,6g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4P + 5{{\rm{O}}_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = 0,1mol\\
\to {n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{1}{2}{n_P} = 0,05mol\\
{m_{NaOH}}{\rm{dd}} = 1,05 \times 25 = 26,25g\\
\to {n_{NaOH}} = \dfrac{{26,25 \times 12,5}}{{100 \times 40}} = 0,08mol\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\\
\to {n_{{H_3}P{O_4}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = 0,1mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = 0,8
\end{array}\)
Suy ra tạo muối \(Na{H_2}P{O_4}\) và \({H_3}P{O_4}\) còn dư
\(\begin{array}{l}
{H_3}P{O_4} + NaOH \to Na{H_2}P{O_4} + {H_2}O\\
{n_{Na{H_2}P{O_4}}} = {n_{NaOH}} = 0,08mol\\
\to {m_{Na{H_2}P{O_4}}} = 9,6g
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
