Đốt 15,6 gam hỗn hợp Mg và Al trong 9,916 lít khí O 2 ( đkc ) thì thấy phản ứng vừa đủ, sau phản ứng thu được m gam oxit . a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính giá trị m gam oxit .

Đáp án:

`a.`

`m_{Mg} = 4,8g`

`m_{Al} = 10,8g`

`b. m_{oxit} = 28,4g`

Giải thích các bước giải:

`2Mg + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`

      `x`        `0,5x`          `x`

`4Al + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2 O_3`

    `y`        `0,75y`        `0,5y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Al`

`n_{O_2} = (9,916)/(24,79) = 0,4 (mol)`

`a.`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 24x+27y=15,6\\0,5x+0,75y=0,4\\ \end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,4\\ \end{cases}$

`m_{Mg} = 0,2 . 24 = 4,8 (g)`

`-> m_{Al} = 15,6 - 4,8 = 10,8 (g)`

`b.`

`m_{OXIT} = m_{MgO} + m_{Al_2 O_3}`

`-> m_{OXIT} = 0,2 . 40 + 0,5 . 0,4 . 102 = 28,4 (g)`