Đốt 15,6 gam hỗn hợp Mg và Al trong 9,916 lít khí O 2 ( đkc ) thì thấy phản ứng vừa đủ, sau phản ứng thu được m gam oxit . a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính giá trị m gam oxit .
1 câu trả lời
Đáp án:
`a.`
`m_{Mg} = 4,8g`
`m_{Al} = 10,8g`
`b. m_{oxit} = 28,4g`
Giải thích các bước giải:
`2Mg + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`
`x` `0,5x` `x`
`4Al + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2 O_3`
`y` `0,75y` `0,5y`
Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Al`
`n_{O_2} = (9,916)/(24,79) = 0,4 (mol)`
`a.`
Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 24x+27y=15,6\\0,5x+0,75y=0,4\\ \end{cases}$
`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,4\\ \end{cases}$
`m_{Mg} = 0,2 . 24 = 4,8 (g)`
`-> m_{Al} = 15,6 - 4,8 = 10,8 (g)`
`b.`
`m_{OXIT} = m_{MgO} + m_{Al_2 O_3}`
`-> m_{OXIT} = 0,2 . 40 + 0,5 . 0,4 . 102 = 28,4 (g)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm