Đổ 100 ml dd H2SO4 0,05 M vào 200 ml dd NaOH 0,05M. Tính pH và cho biết màu của quỳ tím của dd thu được
2 câu trả lời
Đáp án:
- $pH=7$
- Qùy tím không đổi màu
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2×\dfrac{100}{1000}×0,05=0,01(mol)$
$n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{200}{1000}×0,05=0,01(mol)$
Ta thấy $n_{H^+}=n_{OH^-}$ → Không có chất dư (phản ứng vừa đủ)
Mà $H_2SO_4$ là axit mạnh, $NaOH$ cũng là bazơ mạnh
→ Phản ứng trung hòa (dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính).
⇒ $pH=7$
⇒ Qùy tím không đổi màu.
Giải thích các bước giải:
Đổi: $100ml=0,1lít$
$200ml=0,2lít$
$nH2SO4=0,1.0,05=0,005mol$
$nNaOH=0,2.0,05=0,01mol$
$H2SO4+2NaOH→Na2SO4+H2O$
0,005 0,01 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nNaOH=2nH2SO4=2.0,005=0,01mol$
⇒ Phản ứng xảy ra hoàn toàn không có chất nào còn dư.
Phản ứng giữa axit $H2SO4$ và bazo $NaOH$ tạo ra muối và nước là phản ứng trung hòa có môi trường trung tính, nên độ $pH=7$
Với $pH=7$ thì giấy quỳ không thay đổi màu. Giấy quỳ vẫn là màu tím
