Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 bằng cường độ dòng điện 2,68 ampe,trong thời gian t (giờ)thu được dung dịch X.Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất)thu được 51,42 gam chất rắn.Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Giá trị của t là

Ta có: $n_{Ag^+\text{dư}}<0,45(mol)$

$\to n_{Ag\text{chất rắn}}\le n_{Ag^+\text{dư}}<0,45(mol)$

$\to m_{Ag\text{chất rắn}}<48,6g<51,42g$

$\to$ chất rắn gồm $Fe$ dư, $Ag$ 

$n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6(mol)$

$n_{Ag^+}=n_{NO_3^-}=0,45(mol)$

(-) Catot:

$Ag^++1e\to Ag$ 

(+) Anot:

$2H_2O\to 4H^++O_2+4e$ 

Đặt $n_{Ag^+\text{pứ}}=x(mol)$

$\to X: \begin{cases} Ag^+: 0,45-x(mol)\\ H^+: x(mol)\\ NO_3^-: 0,45(mol)\end{cases}$

$Fe\to Fe^{2+}+2e$

$4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O$ 

$Ag^++1e\to Ag$ 

Tạo $Ag$, dư $Fe$ nên $H^+$ hết

BTe: $n_{Fe\text{pứ}}=\dfrac{0,75x+0,45-x}{2}= 0,225-0,125x(mol)$

$\to$ dư $0,6-(0,225-0,125x)=0,125x+0,375(mol)$

$\to 108(0,45-x)+56(0,125x+0,375)=51,42g$

$\to x=0,18$

Phản ứng điện phân có $n_e=x=0,18(mol)$

$\to t=\dfrac{F.n_e}{I}:60=1,8(h)$